Reacciones de Síntesis o
Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos
se combinan, resultando en un solo producto.
Síntesis Química: la combinación de dos o mas
sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
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Reacciones de Descomposición o
Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son
aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo
reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o mas
sustancias a partir de un solo compuesto.
A à B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
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Reacciones de Desplazamiento o
Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo
toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los
metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales
reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en
orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe,
Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de
actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I,
siendo el flúor el más activo.
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro
similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o
un no metal B)
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Reacciones de Doble
Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión
positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del
otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los
reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es
decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes
intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y
viceversa.
AB + CD à AD + CB
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Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo
orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el
oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y
liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de
combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de
ellas.
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con
el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo + O2 à H2O + CO2
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Reacciones
de neutralización
Las reacciones
de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con
el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la
disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Ácido + base → sal + agua
Por ejemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2
súper lucía!!!! sólo no acordamos en:
ResponderEliminar"En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto."
debería decir:
En estas reacciones, dos o más sustancias (simples o compuestas) se combinan, resultando en un solo producto.
las sustancias pueden ser sustancias simples (formadas por un sólo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 ó más elementos)
lidia