martes, 22 de mayo de 2012

Trabajo Práctico!



Trabajo Práctico: "Reacciones Químicas"
   Hola profe yo la clase pasada falte porque me encontraba enferma, pero mis compañeras del grupo me explicaron y me contaron el trabajo práctico que realizaron..

 En la hora de Química del miércoles pasado, realizaron distintos experimentos en clase donde las profesoras los dividieron en grupos y les asignaron uno a cada grupo.
  A ellas les tocó realizar el experimento número 1 este consistía en
Punto 1: Pulimos los distintos elementos que nos otorgaron las profesoras ( Magnesio, Cobre, Hierro )

El cobre se volvió de un color rojizo, brillante, el magnesio, se volvió un gris más opaco y en el hierro no visualizamos cambios. 
a- Al colocar el cobre en el fuego, este se volvió de un color más opaco, dejando por algunas partes, manchas violetas y negras.
b- Al poner el magnesio sobre el fuego se realizo una combustión, este se convirtió en chispas blancas, hasta volverse cenizas
c-  Al colocar el hierro (virulana) en el fuego, este tomo un color azulado, y a medida que se prendía fuego, este se contraía.
2) Las reacciones Químicas que encontramos en cada uno de estos elementos fueron: 
3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)


Grupo 2 :
  Al hablar con el grupo dos, nos comentaron que las propiedades del azúcar es que es cristalina, se disuelve, al exponerla al calor comienza a tostarse, y luego se convierte en caramelo. Cuando toma una forma solida, se vuelve frágil, y cuando es líquida se vuelve viscosa.
 El clorato de potasio, no es cristalino, está separado en hojas y al exponerlo al calor burbujea, lo que ocurre con él es que pasa al estado liquido, se vuelve transparente, y finalmente se solidifica.
  Al introducir el palito dentro del tubo con estos elementos, se apagaba.  
Ecuaciones: C12H22O11 + O =
                    KClO3 + O = 
Grupo 3 :
Al hablar con el grupo 3, nos comentaron lo siguiente:
1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocaron el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle… se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3 

                    AgNO3 +
                    K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 :
1- Al hablar con el grupo 4 nos contaron que a simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable, el cinc es frágil y el hierro es duro.
2- Colocaron el hierro en tubo con el ácido clorhídrico, la temperatura se mantuvo, se volvió  un tono plateado
3- El cobre le daba un color amarronado,  
4- Y el zinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco, se produjeron burbujas instantáneamente, se comenzó a deshacer y desintegrar. 
   Ecuaciones:                                                
                                                                  Zn +

       Cu+
        Fe +

sábado, 19 de mayo de 2012

Las reacciones Quimicas! (corregido)


Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B à C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.
A à  B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
   
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD à  AD + CB

Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 
   
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2

Reacciones de neutralización

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Ácido + base → sal + agua
Por ejemplo:  HCl + NaOH → NaCl + H2

martes, 8 de mayo de 2012

Las Reacciones quimicas!


       
 Las reacciones quimicas:

   Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Clasificación de Reacciones Químicas:

Reacciones de Descomposición o Análisis

Reacciones de Sintencis o Compocision
 
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
 
Reacciones de Neutralización

Reacciones de Combustión

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Bibliografía: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

miércoles, 2 de mayo de 2012

Método de estudio!



   Los métodos que utilizo yo para estudiar son: Leer todo lo visto en clase, luego practicar todos los ejercicios que ustedes nos dieron durante este tiempo y repasarlos hasta que me salgan y  poder sentirme yo segura de que entiendo sobre el tema. Espero aprobar ya que es la primera prueba del año y quiero que me vaya bien!