Video!

   La clase anterior vimos un video “el restaurant” donde se explicaba aspectos de la nutrición, se trataban temas sobre los nutrientes y como estos son absorbidos por nuestro cuerpo, y de los distintos métodos de preparación de algunos alimentos. En el video nos explican que los alimentos se componen de tres partes básicamente proteínas, lípidos/grasas e hidratos de carbono. A partir de preguntas se iban desarrollando los temas por ejemplo:

  Qué son las moléculas alimentarias:
   

Proteínas: macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que la ser expuestas al calor se "desdoblan" por un proceso de desnaturalización, y así es como se cocinan los alimentos. Estas proteínas sirven como transmisor de información química dentro del cuerpo.

    Lípidos: son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor que es utilizado por el metabolismo. Se suelen clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e insaturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina).

    Hidratos de carbono: conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.

   Otras formas no tan conocidas para cocinar (con vinagre, con alcohol, con limón o con sales)

   Alimentos más y menos saludables (aceite de oliva, aceite sin cocinar)

   Desventajas del consumo de ciertos alimentos (formación de colesterol: lipoproteínas de alta densidad y lipoproteínas de baja densidad, más dañinas causantes de la obstrucción en venas y arterias.)

Calorias!

  Una vez la profe nos explico la definición de caloría, lo que hicimos fue descubrir una manera de calcular la cantidad de calorías, en determinados alimentos como nuez, papa frita y chicito.

  Se nos ocurrió quemar el alimento y poner agua en un tubo de ensayo, acercándolo al fuego que salía del alimento mientras lo quemábamos.

  La papa frita y el chicito se quemaron rápidamente al exponerlas al fuego en cambio la nuez permaneció encendida por más tiempo provocando que  el agua se evapore, cosa que nos dimos cuenta cuando nos explico la profesora.

   La nuez tiene 80 o mas calorías y el chisito y la papa frita tiene menos de 80 calorias, sabiendo que el punto de evaporación del agua es de 100ºc, y que la temperatura de ambiente del aula era de 20 Cº.

Hirviendo el agua!!

   Lo primero que hice para empezar la experiencia fue poner el agua al fuego, al principio no note cambios pero luego de que la temperatura comenzó a subir, se comenzaron a ver burbujas pequeñas que se formaban en la pared del jarrito, luego que seguía subiendo la temperatura las burbujas chiquitas comenzaban a agrandarse y a desprenderse de las paredes y se dirigían al centro, también observe que empezó a salir vapor de esta . Cuando el agua hirvió observe que las burbujas cada ves se hacían más rápido y se rompían con rapidez. Al apagar el fuego las burbujas dejaron de hacerse.

Lluvia Acida!

   Nosotras para formar la lluvia ácida lo primero que hicimos fue juntar los elementos para poder realizarla, necesitamos de:
Un mechero (creado por nosotras donde necesitamos una caja de perfume que adentro contenga un algodón con alcohol que mantuviera el fuego) , un broche de madera, un tubo de ensayo, un cuchillo, plastilina, una jeringa, un trozo de azufre y un poco de agua.
Luego pulimos el azufre con el cuchillo hasta que quede un polvillo, este lo colocamos dentro del tubo de ensayo, lo tapamos con plastilina, lo sujetamos con el broche y lo pusimos al fuego. Luego de un tiempo expuesto al fuego el azufre se torna de un color marrón oscuro. Utilizamos una jeringa con agua, se la echamos al tubo de ensayo y lo agitamos, así quedo formado el Ácido Sulfúrico y caerá en forma de lluvia.

  Este lo tiramos en forma de lluvia en “la cuidad” (una caja de leche que contenía unas ramitas, hojas, madera, metal, etc).

Profe nosotras tomamos fotos de la primera parte pero luego lamentablemente cuando fuimos el siguiente día nos encontramos con que nos habían tirado todo lo que contenía la caja de leche y por lo tanto no pudimos dar por concluido el trabajo. Esperamos que estas imágenes sirvan:

"Los Cristales"

Aca les dejo el video!! creo que me salio bien, eso espero.. un beso y felices vacaciones!
pd: dentro del video estan las concluciones :)

Experimento de lluvia acida..

Utilizaremos  un  colador  que estará puesto arriba de una caja la que le dará altura para que al tirar agua y el ácido que utilizaremos (sulfúrico o clorhídrico) esta pase por el colador y haga caer gotitas de esto  sobre el metal que  se encuentre en ese lugar. Este metal será el hierro, ya que se busca la oxidación de este y es uno de los metales que más rápido se oxida.

Trabajo Práctico!

Trabajo Práctico: "Reacciones Químicas"

   Hola profe yo la clase pasada falte porque me encontraba enferma, pero mis compañeras del grupo me explicaron y me contaron el trabajo práctico que realizaron..

 En la hora de Química del miércoles pasado, realizaron distintos experimentos en clase donde las profesoras los dividieron en grupos y les asignaron uno a cada grupo.

  A ellas les tocó realizar el experimento número 1 este consistía en

Punto 1: Pulimos los distintos elementos que nos otorgaron las profesoras ( Magnesio, Cobre, Hierro )

El cobre se volvió de un color rojizo, brillante, el magnesio, se volvió un gris más opaco y en el hierro no visualizamos cambios. 

a- Al colocar el cobre en el fuego, este se volvió de un color más opaco, dejando por algunas partes, manchas violetas y negras.

b- Al poner el magnesio sobre el fuego se realizo una combustión, este se convirtió en chispas blancas, hasta volverse cenizas

c-  Al colocar el hierro (virulana) en el fuego, este tomo un color azulado, y a medida que se prendía fuego, este se contraía.

2) Las reacciones Químicas que encontramos en cada uno de estos elementos fueron: 

3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2 :

  Al hablar con el grupo dos, nos comentaron que las propiedades del azúcar es que es cristalina, se disuelve, al exponerla al calor comienza a tostarse, y luego se convierte en caramelo. Cuando toma una forma solida, se vuelve frágil, y cuando es líquida se vuelve viscosa.

 El clorato de potasio, no es cristalino, está separado en hojas y al exponerlo al calor burbujea, lo que ocurre con él es que pasa al estado liquido, se vuelve transparente, y finalmente se solidifica.

  Al introducir el palito dentro del tubo con estos elementos, se apagaba.  

Ecuaciones: C12H22O11 + O =

                    KClO3 + O = 

Grupo 3 :

Al hablar con el grupo 3, nos comentaron lo siguiente:

1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocaron el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle… se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3 
                    AgNO3 +
                    K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 :

1- Al hablar con el grupo 4 nos contaron que a simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable, el cinc es frágil y el hierro es duro.

2- Colocaron el hierro en tubo con el ácido clorhídrico, la temperatura se mantuvo, se volvió  un tono plateado

3- El cobre le daba un color amarronado,  

4- Y el zinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco, se produjeron burbujas instantáneamente, se comenzó a deshacer y desintegrar. 

   Ecuaciones:                                                

                                                                  Zn +

       Cu+
        Fe +